LEY DEL OCTETO

• Regla del Octeto y Electrones de Valencia
• Capa de Valencia
• Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento ,  incluyendo únicamente los orbitales   “ s y p”.     Por ejemplo el Mg :
•           Configuración                        Capa de Valencia
• ₁₂Mg  1s²/2s²2p⁶/3s²                    3s²
• Electrones de Valencia 
• Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia. 
• Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s² , tiene 2 electrones de valencia.
•                           Elemento       Capa de Valencia        Electrones de Valencia
• Mg                     3s²                              2
• Cl                      3s² 3p⁵                         7
• Al                      3s² 3p¹                         3
• O                       2s² 2p⁴                         6
• Estructura de LEWIS 
• La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos.
• El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran.
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• Un átomo puede tener una o más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades de acomodo de los electrones de valencia. 
• Alrededor del simbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (la estructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8 electrones de valencia).
• Regla del octeto 
• En la reperesentación de la estructura de lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A). 
• Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que acompletan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben a la derecha en lás moléculas binarias y en el centro en las ternarias).La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura de lewis de un compuesto.
• Valencia 
• Número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo (último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos.
• La valencia puede ser negativa o positiva, positiva cuando tenga menos de 4 electrones y es capaz de donarlos y negativa cuando tiene más de 4 electrones y tiene la capacidad de aceptar electrones para completar el octeto.

• Elemento	Electrones de Valencia	VALENCIA
  Mg	2	+2
  Cl	7	-1
  Al	3	+3
  O	6	-2

• Por ejemplo, el Al del grupo III A, tiene 3 electrones de Valencia, su valencia es +3 y el cloro del grupo VIIA tiene 7 electrones de valencia y su valencia es -1 .
• Al⁺³   Cl^-1         Al⁺³Cl^-1₃           AlCl₃
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• La Valencia se representa con un signo que indica si se ganan (-) o se pierden (+) electrones, y por un número que son la cantidad de electrones ganados o perdidos.En el ejemplo anterior un átomo de aluminio se enlaza con tres átomos de cloro, el alumnio cede un electrón a cada cloro (3 electrones en total) y cada uno de los cloros aceptan un electrón.
• La Valencia se define también, como la capacidad de combinación de un á
• Por ejemplo el Magnesio ,con Valencia +2 , se combina con dos átomos de bromo a la vez, y el bromo que tiene valencia -1, se combina con un átomo a la vez.
• Mg⁺²   Br^-1         Mg⁺²Br^-1₂        MgBr₂
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• Las moléculas tienen naturaleza neutra y para balancear  las cargas o valencias se emplean los subíndices.
• Al escribir las moléculas, el metal va a la izquierda con valencia positiva y el no metal del lado derecho con valencia negativa.
• Na⁺¹Cl^-1    El metal es el sodio y el no metal es el cloro.